Какова масса образовавшегося гидроксида железа при смешивании 10 грамм нитрата железа с 10 граммами гидроксида натрия?

Химия 9 класс Реакции обмена масса гидроксида железа нитрат железа гидроксид натрия химия 9 класс реакция между нитратом и гидроксидом расчет массы продукта Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько гидроксида железа образуется в результате реакции между нитратом железа и гидроксидом натрия. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции

Нитрат железа (III) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид железа (III) и нитрат натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

Шаг 2: Находим молекулярные массы реагентов

• Молярная масса нитрата железа (III) (Fe(NO3)3):
• Fe: 55.85 г/моль
• N: 14.01 г/моль (3 атома, значит 3 * 14.01 = 42.03 г/моль)
• O: 16.00 г/моль (9 атомов, значит 9 * 16.00 = 144.00 г/моль)
• Итого: 55.85 + 42.03 + 144.00 = 241.88 г/моль
• Молярная масса гидроксида натрия (NaOH):
• Na: 22.99 г/моль
• O: 16.00 г/моль
• H: 1.01 г/моль
• Итого: 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль
• Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3):
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (3 атома, значит 3 * 1.01 = 3.03 г/моль)
• Итого: 55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль

Шаг 3: Находим количество веществ

Теперь нам нужно найти, сколько моль каждого реагента у нас есть.

• Количество нитрата железа (III):

10 г / 241.88 г/моль ≈ 0.0413 моль

• Количество гидроксида натрия:

10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль

Шаг 4: Определяем лимитирующий реагент

Согласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата железа требуется 3 моль гидроксида натрия. Для 0.0413 моль нитрата железа потребуется:

0.0413 моль * 3 = 0.124 моль NaOH.

У нас есть 0.25 моль NaOH, что больше, чем 0.124 моль, значит нитрат железа является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Находим массу образовавшегося гидроксида железа

Согласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата железа образуется 1 моль гидроксида железа. Значит, у нас образуется 0.0413 моль Fe(OH)3.

Теперь находим массу гидроксида железа:

0.0413 моль * 106.88 г/моль ≈ 4.41 г.

Ответ:

Масса образовавшегося гидроксида железа составляет примерно 4.41 грамма.