Какова масса образовавшегося гидроксида железа при смешивании 10 грамм нитрата железа с 10 граммами гидроксида натрия?
Химия9 классРеакции обменамасса гидроксида железанитрат железагидроксид натрияхимия 9 классреакция между нитратом и гидроксидомрасчет массы продукта
Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько гидроксида железа образуется в результате реакции между нитратом железа и гидроксидом натрия. Давайте разберем процесс шаг за шагом.
Шаг 1: Записываем уравнение реакцииНитрат железа (III) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид железа (III) и нитрат натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
Шаг 2: Находим молекулярные массы реагентовТеперь нам нужно найти, сколько моль каждого реагента у нас есть.
10 г / 241.88 г/моль ≈ 0.0413 моль
10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль
Согласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата железа требуется 3 моль гидроксида натрия. Для 0.0413 моль нитрата железа потребуется:
0.0413 моль * 3 = 0.124 моль NaOH.
У нас есть 0.25 моль NaOH, что больше, чем 0.124 моль, значит нитрат железа является лимитирующим реагентом.
Шаг 5: Находим массу образовавшегося гидроксида железаСогласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата железа образуется 1 моль гидроксида железа. Значит, у нас образуется 0.0413 моль Fe(OH)3.
Теперь находим массу гидроксида железа:
0.0413 моль * 106.88 г/моль ≈ 4.41 г.
Ответ:Масса образовавшегося гидроксида железа составляет примерно 4.41 грамма.