Какова масса образовавшегося иода, если через 10%-й раствор иодида натрия массой 150 г пропустили порцию хлора объемом 224 мл (н,у)?

Химия 9 класс Реакции окислительно-восстановительного характера масса иода 10%-й раствор иодида натрия хлор объем 224 мл химия 9 класс расчет массы иода Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между иодидом натрия (NaI) и хлором (Cl2). При реакции образуется иод (I2) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

Теперь давайте разберем шаги решения.

1. Определим массу иодида натрия в растворе.
• 10%-й раствор иодида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaI.
• В 150 г раствора будет: (150 г * 10 г NaI) / 100 г раствора = 15 г NaI.
2. Определим количество вещества иодида натрия.
• Молярная масса NaI составляет: Na (23) + I (127) = 150 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества NaI: n(NaI) = масса / молярная масса = 15 г / 150 г/моль = 0.1 моль.
3. Определим количество вещества хлора.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л (или 22400 мл).
• Объем хлора 224 мл, поэтому количество вещества Cl2: n(Cl2) = 224 мл / 22400 мл/моль = 0.01 моль.
4. Определим, какое количество иода образуется.
• Согласно уравнению реакции, 2 моль NaI реагируют с 1 моль Cl2, чтобы образовать 1 моль I2.
• Из 0.1 моль NaI можно получить: 0.1 моль NaI * (1 моль I2 / 2 моль NaI) = 0.05 моль I2.
• Из 0.01 моль Cl2 можно получить: 0.01 моль Cl2 * (1 моль I2 / 1 моль Cl2) = 0.01 моль I2.
• Следовательно, лимитирующим реагентом является Cl2, и мы можем получить только 0.01 моль I2.
5. Определим массу образовавшегося иода.
• Молярная масса I2 составляет: I (127) * 2 = 254 г/моль.
• Теперь найдем массу I2: масса I2 = n(I2) * молярная масса = 0.01 моль * 254 г/моль = 2.54 г.

Ответ: Масса образовавшегося иода составляет 2.54 г.