Какова масса образовавшейся соли, если в 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 г аммиака?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса соли 20% раствор серной кислоты аммиак химические реакции расчет массы соли Новый

Чтобы найти массу образовавшейся соли, сначала нужно определить количество серной кислоты, которое содержится в 735 мг 20% раствора. Затем, используя стехиометрию реакции между серной кислотой и аммиаком, мы сможем вычислить массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

• 20% раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты.
• Для 735 мг (или 0.735 г) раствора мы можем найти массу серной кислоты следующим образом:

Масса H2SO4 = (20 г / 100 г) * 0.735 г = 0.147 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция между серной кислотой и аммиаком выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями аммиака, образуя 1 моль аммониевой соли (сульфата аммония).

Шаг 3: Определение количества реагентов

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
• Молярная масса NH3 = 17 г/моль.
• Теперь найдем количество серной кислоты в молях:

Количество H2SO4 = 0.147 г / 98 г/моль = 0.0015 моль

Шаг 4: Определение количества аммиака

Теперь найдем количество аммиака в молях:

Количество NH3 = 30 г / 17 г/моль = 1.76 моль

Шаг 5: Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, нам нужно 2 моль NH3 на 1 моль H2SO4. Для 0.0015 моль H2SO4 нам потребуется:

Количество NH3 = 0.0015 моль * 2 = 0.003 моль

Так как у нас есть 1.76 моль NH3, серная кислота является лимитирующим реагентом.

Шаг 6: Определение массы образовавшейся соли

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли (сульфата аммония, (NH4)2SO4). Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль.

Так как на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль (NH4)2SO4, то из 0.0015 моль H2SO4 мы получим 0.0015 моль (NH4)2SO4.

Масса (NH4)2SO4 = 0.0015 моль * 132 г/моль = 0.198 г = 198 мг.

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет 198 мг.