Какова масса оксида алюминия, который образуется при окислении 27 г алюминия, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного? Для расчета используйте уравнение 4Al + 3O2 -> 2Al2O3.

Химия 9 класс Расчеты по стехиометрии химических реакций масса оксида алюминия окисление алюминия выход оксида уравнение реакции химия 9 класс расчет массы оксида теоретически возможный выход Новый

Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия.

Сначала нам нужно определить количество вещества алюминия (Al) в 27 г. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Подставим значения:

n(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль.

Шаг 2: Используем стехиометрию уравнения реакции.

Теперь, используя уравнение реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Мы видим, что 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия (Al2O3).

Из этого уравнения можем найти, сколько моль оксида алюминия образуется из 1 моля алюминия:

• 4 моль Al → 2 моль Al2O3
• 1 моль Al → 0.5 моль Al2O3

Шаг 3: Найдем количество вещества оксида алюминия.

Теперь мы знаем, что из 1 моль алюминия образуется 0.5 моль оксида алюминия. Таким образом:

n(Al2O3) = 1 моль Al * 0.5 = 0.5 моль Al2O3.

Шаг 4: Найдем массу оксида алюминия.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет:

• 2 * 27 г/моль (Al) + 3 * 16 г/моль (O) = 54 г + 48 г = 102 г/моль.

Теперь можем найти теоретическую массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0.5 моль * 102 г/моль = 51 г.

Шаг 5: Учитываем выход оксида алюминия.

Поскольку выход оксида составляет 90% от теоретически возможного, мы можем рассчитать фактическую массу оксида:

m(фактическое) = m(теоретическое) * выход = 51 г * 0.9 = 45.9 г.

Ответ:

Таким образом, масса оксида алюминия, который образуется при окислении 27 г алюминия, составляет 45.9 г.