Для того чтобы определить массу оксида алюминия, образующегося при взаимодействии алюминия с кислородом, нам необходимо воспользоваться уравнением реакции и законами стехиометрии.

1. **Запишем уравнение реакции**:

Алюминий (Al) реагирует с кислородом (O2), образуя оксид алюминия (Al2O3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. **Определим количество вещества алюминия**:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Тогда:

• m = 108 г
• M = 27 г/моль

Теперь подставим значения в формулу:

n(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

3. **Используем стехиометрию для нахождения количества оксида алюминия**:

Из уравнения реакции видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 моль кислорода, образуя 2 моль оксида алюминия (Al2O3). Таким образом, мы можем определить, сколько моль Al2O3 образуется из 4 моль Al:

2 моль Al2O3 образуются из 4 моль Al, значит:

n(Al2O3) = 4 моль Al * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 2 моль Al2O3

4. **Найдем массу оксида алюминия**:

Теперь нам нужно узнать молярную массу оксида алюминия (Al2O3). Она составляет:

• Al: 27 г/моль * 2 = 54 г
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г

Итак, молярная масса Al2O3 = 54 г + 48 г = 102 г/моль.

Теперь можем найти массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n * M = 2 моль * 102 г/моль = 204 г.

Ответ: Масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 108 г алюминия с кислородом, составляет 204 г.