Дано:

• Масса известняка (CaCO3) = 300 г
• Содержание примесей = 8%

Найти:

Масса оксида кальция (CaO) - ?

Решение:

Сначала определим, сколько чистого известняка (CaCO3) у нас есть, исключив примеси. Для этого нужно рассчитать массу чистого CaCO3:

1. Сначала вычислим процент чистого вещества: 100% - 8% = 92%.
2. Теперь найдем массу чистого CaCO3: 300 г × 92% = 276 г.

Теперь у нас есть 276 г чистого CaCO3. Далее мы используем реакцию разложения известняка при нагревании:

CaCO3 = CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Теперь нам нужно узнать, сколько граммов CaO получится из 276 г CaCO3. Для этого найдем молекулярные массы:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль.
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу CaO, образующуюся из 276 г CaCO3:

1. Составим пропорцию: 100 г CaCO3 - 56 г CaO.
2. Теперь подставим известные значения: 276 г CaCO3 - x г CaO.
3. Получаем: 100 г / 56 г = 276 г / x г.

Теперь решим эту пропорцию:

1. 100x = 276 × 56
2. 100x = 15456
3. x = 15456 / 100 = 154.56 г.

Ответ: Масса оксида кальция (CaO),образующегося при обжиге 300 г известняка, составляет 154.56 г.