Для того чтобы определить массу осадка, нам нужно провести несколько шагов. В данном случае мы имеем реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4), которая приводит к образованию осадка сульфата бария (BaSO4) и хлорида калия (KCl).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KCl

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса BaCl2 = 137,33 (Ba) + 2 * 35,45 (Cl) = 208,23 г/моль
• Молярная масса K2SO4 = 2 * 39,10 (K) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 174,26 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 233,39 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества (моли) каждого реагента.

• Количество вещества BaCl2 = 65 г / 208,23 г/моль ≈ 0,312 моль
• Количество вещества K2SO4 = 82 г / 174,26 г/моль ≈ 0,471 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль K2SO4. У нас есть 0,312 моль BaCl2 и 0,471 моль K2SO4. Это означает, что BaCl2 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 5: Рассчитаем массу образующегося осадка BaSO4.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4. Следовательно, из 0,312 моль BaCl2 получится 0,312 моль BaSO4.

Теперь рассчитаем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество вещества (моли) * молярная масса (г/моль)

Масса BaSO4 = 0,312 моль * 233,39 г/моль ≈ 72,92 г

Ответ: Масса осадка BaSO4 составляет примерно 72,92 г.