Какова масса осадка, если магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте, а полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II)?

Химия 9 класс Осаждение и реакции обмена масса осадка магний серная кислота сероводород сульфат меди химические реакции расчет массы 9 класс химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько этапов. Давайте разберем их по порядку.

Этап 1: Реакция магния с серной кислотой

Когда магний реагирует с концентрированной серной кислотой, образуется сульфат магния и водород. Уравнение реакции выглядит так:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

• Сначала определим количество молей магния. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Количество молей магния можно найти по формуле: количество молей = масса / молярная масса. В нашем случае:

Количество молей Mg = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль.

Этап 2: Образование сероводорода

В данной реакции водород, который образуется, не будет реагировать с сульфатом меди (II), так как он является газом. Однако сульфат меди (II) будет реагировать с сероводородом, образуя осадок сульфида меди (II):

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

• Теперь найдем количество сероводорода, образовавшегося в результате реакции магния с серной кислотой. Поскольку на 1 моль Mg образуется 1 моль H2, то:

Количество молей H2 = 0,2 моль.

Этап 3: Реакция сероводорода с сульфатом меди (II)

Теперь найдем, сколько сульфида меди (CuS) образуется из 0,2 моля H2S. Поскольку на 1 моль H2S реагирует 1 моль CuSO4, то:

Количество молей CuS = 0,2 моль.

Этап 4: Масса осадка сульфида меди (II)

Теперь необходимо найти массу образовавшегося осадка CuS. Молярная масса сульфида меди (CuS) составляет:

• Молярная масса Cu ≈ 64 г/моль
• Молярная масса S ≈ 32 г/моль
• Итак, молярная масса CuS = 64 г/моль + 32 г/моль = 96 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Масса CuS = количество молей CuS × молярная масса CuS = 0,2 моль × 96 г/моль = 19,2 г.

Ответ:

Масса осадка сульфида меди (II) составляет 19,2 г.