Какова масса осадка, который можно получить, если к раствору с нитратом серебра массой 37,4 г добавить раствор хлорида магния в избытке?

Химия 9 класс Тематика: Осадки и реакции обмена масса осадка раствор нитрат серебра хлорид магния химия 9 класс расчет массы осадка Новый

Для решения данной задачи нам нужно рассмотреть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом магния (MgCl2). При их взаимодействии образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат магния (Mg(NO3)2).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

2 AgNO3 + MgCl2 → 2 AgCl (осадок) + Mg(NO3)2

Шаг 2: Найдем количество вещества нитрата серебра в растворе.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса AgNO3:

• Ag = 107,87 г/моль,
• N = 14,01 г/моль,
• O = 16,00 г/моль (3 атома).

Таким образом:

M(AgNO3) = 107,87 + 14,01 + (3 * 16,00) = 169,87 г/моль

Теперь найдем количество вещества AgNO3:

n(AgNO3) = 37,4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,220 моль

Шаг 3: По уравнению реакции видно, что 2 моль AgNO3 дают 2 моль AgCl. Следовательно, 0,220 моль AgNO3 даст такое же количество моль AgCl:

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,220 моль

Шаг 4: Теперь найдем массу осадка AgCl.

Молярная масса AgCl:

• Ag = 107,87 г/моль,
• Cl = 35,45 г/моль.

Таким образом:

M(AgCl) = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь можем вычислить массу осадка AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,220 моль * 143,32 г/моль ≈ 31,55 г

Ответ: Масса осадка AgCl, который можно получить, составляет примерно 31,55 г.