Какова масса осадка, который образовался в результате реакции, если к 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария?

Химия 9 класс Обменные реакции масса осадка сульфат калия гидроксид бария химическая реакция массовая доля раствор осадок химия 9 класс Новый

Для решения задачи необходимо провести несколько шагов. Начнем с определения массы сульфата калия в растворе, а затем найдем массу осадка, который образуется в результате реакции с гидроксидом бария.

Шаг 1: Найдем массу сульфата калия в растворе.

• Масса раствора = 87 г
• Массовая доля сульфата калия = 8%
• Масса сульфата калия = Масса раствора * (Массовая доля / 100)

Подставляем значения:

Масса сульфата калия = 87 г * (8 / 100) = 6.96 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Сульфат калия (K2SO4) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2) с образованием сульфата бария (BaSO4) и гидроксида калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KOH

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата калия.

• Молярная масса K2SO4 = 39.1*2 + 32.1 + 16*4 = 174.3 г/моль
• Количество вещества K2SO4 = Масса K2SO4 / Молярная масса K2SO4

Подставляем значения:

Количество вещества K2SO4 = 6.96 г / 174.3 г/моль ≈ 0.0400 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества сульфата бария, который образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2SO4 дает 1 моль BaSO4. Таким образом, количество вещества BaSO4 будет равно количеству вещества K2SO4:

Количество вещества BaSO4 = 0.0400 моль

Шаг 5: Найдем массу осадка сульфата бария.

• Молярная масса BaSO4 = 137.3 + 32.1 + 16*4 = 233.4 г/моль
• Масса BaSO4 = Количество вещества BaSO4 * Молярная масса BaSO4

Подставляем значения:

Масса BaSO4 = 0.0400 моль * 233.4 г/моль ≈ 9.34 г

Ответ:

Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 9.34 г.