Какова масса осадка, который образуется при реакции 100 г BaCl2 с H2SO4, если уравнение реакции выглядит так: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчеты по уравнениям химических реакций масса осадка реакция BaCl2 с H2SO4 уравнение реакции образование BaSO4 химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося в результате реакции, следуем следующим шагам:

1. Запишем уравнение реакции:
• BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
2. Определим количество вещества BaCl2:
• Молярная масса BaCl2:
• Ba = 137 г/моль
• Cl = 35,5 г/моль, поэтому 2Cl = 71 г/моль
• Итого: 137 + 71 = 208 г/моль
• Теперь найдем количество вещества BaCl2 в 100 г:
• n(BaCl2) = масса / молярная масса = 100 г / 208 г/моль ≈ 0,481 моль
3. Определим количество вещества H2SO4:
• Для реакции нам нужно знать, сколько H2SO4 нам нужно. По уравнению реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4.
• Если у нас есть 0,481 моль BaCl2, то нам также нужно 0,481 моль H2SO4.
4. Определим массу осадка BaSO4:
• По уравнению реакции образуется 1 моль BaSO4 на 1 моль BaCl2.
• Следовательно, при 0,481 моль BaCl2 образуется 0,481 моль BaSO4.
• Молярная масса BaSO4:
• Ba = 137 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль, поэтому 4O = 64 г/моль
• Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
• Теперь найдем массу BaSO4:
• масса = количество вещества * молярная масса = 0,481 моль * 233 г/моль ≈ 112.3 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося при реакции 100 г BaCl2 с H2SO4, составляет примерно 112.3 г.