Какова масса осадка, который образуется при реакции 160 г 5% раствора CuSO4 с избытком NaOH? Пожалуйста, помогите, у меня переводной экзамен по химии!

Химия 9 класс Реакции с образованием осадков масса осадка реакция CuSO4 5% раствор NaOH химия 9 класс экзамен по химии Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение массы CuSO4 в растворе

• У нас есть 160 г 5% раствора CuSO4.
• Чтобы найти массу CuSO4 в растворе, используем формулу: масса растворенного вещества = (процент раствора / 100) * масса раствора.
• Подставим данные: масса CuSO4 = (5 / 100) * 160 г = 8 г.

Шаг 2: Определение реакции между CuSO4 и NaOH

• При добавлении NaOH к CuSO4 происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида меди (II) - Cu(OH)2.
• Уравнение реакции выглядит так: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4.

Шаг 3: Определение количества Cu(OH)2, образующегося из CuSO4

• Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2.
• Теперь нам нужно найти количество молей CuSO4 в 8 г. Для этого найдем молярную массу CuSO4:
• Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль.
• Теперь находим количество молей CuSO4: количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 8 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0501 моль.

Шаг 4: Определение массы осадка Cu(OH)2

• Так как 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2, то мы получим также 0.0501 моль Cu(OH)2.
• Теперь найдем молярную массу Cu(OH)2:
• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2*(1 + 16) (OH) = 63.5 + 2*17 = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.
• Теперь можем найти массу Cu(OH)2: масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.0501 моль * 97.5 г/моль ≈ 4.89 г.

Итак, ответ:

Масса осадка, образующегося при реакции, составляет примерно 4.89 г.