Какова масса осадка, который образуется при реакции 18,25 г соляной кислоты с нитратом серебра?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка реакция соляной кислоты нитрат серебра химия 9 класс расчет массы осадка Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько осадка образуется при реакции соляной кислоты (HCl) с нитратом серебра (AgNO3). В результате этой реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком, и нитратная кислота (HNO3). Давай разберем шаги решения этой задачи.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между соляной кислотой и нитратом серебра выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) соляной кислоты.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Подставим значения:

n(HCl) = 18,25 г / 36,5 г/моль ≈ 0,5 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества нитрата серебра.

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3. Это значит, что для 0,5 моль HCl нам понадобится 0,5 моль AgNO3.

Шаг 4: Найдем массу образовавшегося осадка (AgCl).

Теперь определим массу осадка. Сначала найдем молярную массу AgCl:

• Молярная масса Ag = 107,9 г/моль,
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль.

Таким образом, молярная масса AgCl = 107,9 г/моль + 35,5 г/моль = 143,4 г/моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)

Поскольку количество вещества AgCl равно 0,5 моль, то:

m(AgCl) = 0,5 моль * 143,4 г/моль = 71,7 г.

Ответ:

Масса осадка, образующегося при реакции 18,25 г соляной кислоты с нитратом серебра, составляет 71,7 г.