Какова масса осадка, который образуется при реакции 200 г раствора нитрата серебра с массовой долей 17% и металлической медью?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка реакция нитрата серебра раствор нитрата серебра массовая доля металлическая медь химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить массу осадка, образующегося при реакции нитрата серебра с медью. Начнем с анализа данных, которые у нас есть:

• Масса раствора нитрата серебра = 200 г
• Массовая доля нитрата серебра в растворе = 17%

Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:

1. Определим массу нитрата серебра:

Масса нитрата серебра = Масса раствора × Массовая доля = 200 г × 0.17 = 34 г

Теперь, когда мы знаем массу нитрата серебра, можем определить, сколько серебра (Ag) образуется в результате реакции с медью (Cu).

Реакция между нитратом серебра и медью описывается следующим уравнением:

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

Из уравнения видно, что 2 моль нитрата серебра дают 2 моль серебра. Это значит, что 34 г нитрата серебра дадут 34 г серебра, так как отношение массы нитрата серебра и серебра равно 1:1.

Теперь необходимо перевести массу серебра в массу осадка. Серебро образуется в виде осадка при реакции, и его масса будет равна массе, полученной из нитрата серебра.

Таким образом, масса осадка, который образуется, составляет:

Ответ: 34 г серебра (осадка).