Какова масса осадка, который образуется при реакции FeCl2 с 150 г раствора гидроксида BaOH, имеющего массовую долю 15%?

Химия 9 класс Реакции с участием осадков масса осадка реакция FeCl2 гидроксид BaOH массовая доля химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте сначала разберемся с реакцией, которая будет происходить между FeCl2 и гидроксидом бария Ba(OH)2. Реакция можно представить следующим образом:

1. Уравнение реакции:

FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 (осадок) + BaCl2

Теперь нам нужно найти массу осадка Fe(OH)2, который образуется в результате реакции. Для этого следуем следующим шагам:

2. Определение массы гидроксида бария в растворе:

• Масса раствора Ba(OH)2 = 150 г
• Массовая доля Ba(OH)2 = 15%
• Масса Ba(OH)2 = 150 г * 0.15 = 22.5 г

3. Находим количество вещества Ba(OH)2:

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137 (Ba) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 171 г/моль
• Количество вещества Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 22.5 г / 171 г/моль ≈ 0.131 моль

4. Находим количество вещества FeCl2:

• Для реакции нам нужно, чтобы FeCl2 был в достаточном количестве. Молярная масса FeCl2 = 55.85 (Fe) + 2 * 35.5 (Cl) = 126.85 г/моль
• По уравнению реакции видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 1 моль Ba(OH)2.

5. Определяем, сколько Fe(OH)2 образуется:

• Поскольку у нас 0.131 моль Ba(OH)2, то и Fe(OH)2 тоже будет образовываться 0.131 моль (так как соотношение 1:1).

6. Находим массу осадка Fe(OH)2:

• Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 (Fe) + 2 * 17 (OH) = 55.85 + 34 = 89.85 г/моль
• Масса Fe(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.131 моль * 89.85 г/моль ≈ 11.77 г

7. Ответ:

Масса осадка Fe(OH)2, который образуется при реакции, составляет примерно 11.77 г.