Какова масса осадка, который образуется при реакции раствора соли, содержащей 15.2 г сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH?

Химия 9 класс Осадки в химии масса осадка реакция сульфата железа гидроксид натрия FeSO4 NaOH химия 9 класс образование осадка расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции сульфата железа (II) с гидроксидом натрия, нужно сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) Fe(OH)2.

Шаги для решения задачи:

1. Определим количество вещества сульфата железа (II):

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.

Молярная масса FeSO4:

• Fe: 55.85 г/моль
• S: 32.07 г/моль
• O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль

Общая молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль.

Теперь найдем количество вещества:

n(FeSO4) = 15.2 г / 151.92 г/моль ≈ 0.100 моль.

2. Определим количество вещества образующегося осадка Fe(OH)2:

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeSO4 дает 1 моль Fe(OH)2. Следовательно, из 0.100 моль FeSO4 получится 0.100 моль Fe(OH)2.

3. Рассчитаем массу осадка Fe(OH)2:

Молярная масса Fe(OH)2:

• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль
• H: 1.01 г/моль × 2 = 2.02 г/моль

Общая молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 32.00 + 2.02 = 89.87 г/моль.

Теперь найдем массу осадка:

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) × M(Fe(OH)2) = 0.100 моль × 89.87 г/моль ≈ 8.99 г.

Ответ: Масса осадка Fe(OH)2, образующегося в результате реакции, составляет примерно 8.99 г.