Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 0,01 дм3 серной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1.1 г/см3 с избытком раствора гидроксида бария?

Химия 9 класс Осадки в реакциях нейтрализации масса осадка серная кислота гидроксид бария химия 9 класс взаимодействие растворов осадки в химии Новый

Для решения задачи нам нужно определить массу осадка, который образуется при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом бария. Осадок, который образуется в этом случае, - это сульфат бария (BaSO4).

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

• Сначала определим объем серной кислоты в дм3: 0,01 дм3.
• Теперь найдем массу раствора серной кислоты. Для этого используем формулу:
• Масса раствора = объем раствора × плотность раствора.
• Плотность раствора = 1.1 г/см3 = 1.1 г/дм3 (так как 1 дм3 = 1000 см3).
• Масса раствора = 0,01 дм3 × 1.1 г/см3 = 11 г.

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты в растворе.

• Массовая доля серной кислоты в растворе = 15%.
• Масса серной кислоты = масса раствора × массовая доля.
• Масса серной кислоты = 11 г × 0.15 = 1.65 г.

Шаг 3: Найдем количество вещества серной кислоты.

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса.
• Количество вещества = 1.65 г / 98 г/моль ≈ 0.0168 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества сульфата бария (BaSO4), который образуется.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(OH)2, образуя 1 моль BaSO4.
• Следовательно, количество BaSO4 будет равно количеству H2SO4, то есть 0.0168 моль.

Шаг 5: Найдем массу сульфата бария (BaSO4).

• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль.
• Масса BaSO4 = количество вещества × молярная масса.
• Масса BaSO4 = 0.0168 моль × 233 г/моль ≈ 3.91 г.

Ответ: Масса осадка сульфата бария, который образуется, составляет примерно 3.91 грамма.