Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 10% -ного раствора сульфата меди массой 80 граммов и 160 граммов 20% -ного раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Темы: "Осадки и реакции нейтрализации масса осадка взаимодействие растворов сульфат меди гидроксид натрия химические реакции осадочные реакции 10% раствор 20% раствор расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH), следуем следующим шагам:

1. Найдем количество вещества сульфата меди:
• 10% раствор сульфата меди массой 80 граммов содержит 10% CuSO4. То есть:
• Масса CuSO4 = 10% от 80 г = 0.1 * 80 г = 8 г.
• Теперь найдем количество вещества CuSO4. Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль.
• Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 8 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0501 моль.
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия:
• 20% раствор гидроксида натрия массой 160 граммов содержит 20% NaOH. То есть:
• Масса NaOH = 20% от 160 г = 0.2 * 160 г = 32 г.
• Теперь найдем количество вещества NaOH. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль.
3. Запишем уравнение реакции:
• CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.
4. Определим, сколько Cu(OH)2 образуется:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, чтобы образовать 1 моль Cu(OH)2.
• У нас есть 0.0501 моль CuSO4 и 0.8 моль NaOH. Для 0.0501 моль CuSO4 потребуется 0.1002 моль NaOH (0.0501 моль * 2).
• Поскольку у нас есть 0.8 моль NaOH, реакция может пройти полностью, и образуется 0.0501 моль Cu(OH)2.
5. Найдем массу осадка Cu(OH)2:
• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2 * (16 + 1) (OH) = 63.5 + 2 * 17 = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.
• Масса Cu(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.0501 моль * 97.5 г/моль ≈ 4.89 г.

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, который образуется, составляет примерно 4.89 грамма.