Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 8% раствора гидроксида натрия с 67,5 г хлорида меди?

Химия 9 класс Тематика: Реакции осаждения и расчеты по стехиометрии масса осадка взаимодействие 200 г 8% раствор гидроксид натрия 67,5 г хлорид меди химия 9 класс расчет осадок реакция стехиометрия Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом меди (CuCl₂), нужно выполнить несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции:

   2 NaOH + CuCl₂ → 2 NaCl + Cu(OH)₂↓

   В результате реакции образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂).

2. Определить количество вещества NaOH в растворе:
   • Масса раствора NaOH = 200 г
   • Массовая доля NaOH = 8%
   • Масса NaOH = (200 г * 8%) / 100% = 16 г
3. Рассчитать количество вещества NaOH в молях:
   • Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Количество вещества NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
4. Рассчитать количество вещества CuCl₂ в молях:
   • Масса CuCl₂ = 67,5 г
   • Молярная масса CuCl₂ = 63,5 (Cu) + 2 * 35,5 (Cl) = 134,5 г/моль
   • Количество вещества CuCl₂ = 67,5 г / 134,5 г/моль ≈ 0,502 моль
5. Определить, какое вещество является лимитирующим:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuCl₂. Поэтому для 0,502 моль CuCl₂ потребуется 2 * 0,502 = 1,004 моль NaOH. У нас есть только 0,4 моль NaOH, что меньше, чем необходимо. Следовательно, NaOH является лимитирующим реагентом.

6. Определить количество образующегося Cu(OH)₂:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Cu(OH)₂. Поэтому 0,4 моль NaOH дадут 0,4 / 2 = 0,2 моль Cu(OH)₂.

7. Рассчитать массу осадка Cu(OH)₂:
   • Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 (Cu) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 98,5 г/моль
   • Масса Cu(OH)₂ = 0,2 моль * 98,5 г/моль = 19,7 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)₂, который образуется, составляет 19,7 г.