Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 250 г соляной кислоты с нитратом серебра? Сколько нитрата серебра необходимо для этой реакции?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка взаимодействие соляной кислоты нитрат серебра реакция химия расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). В результате этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитратная кислота (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + HNO3

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы осадка и количества нитрата серебра, необходимого для реакции.

1. Определим количество вещества HCl:

   Сначала найдем количество вещества соляной кислоты. Для этого используем формулу:

   n = m / M

   где:

   • n - количество вещества (в молях),
   • m - масса (в граммах),
   • M - молярная масса вещества (в г/моль).

   Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Теперь подставим значения:

   n(HCl) = 250 г / 36.5 г/моль ≈ 6.85 моль.

2. Определим количество AgNO3:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3. Следовательно, для 6.85 моль HCl нам потребуется 6.85 моль AgNO3.

3. Найдем массу нитрата серебра:

   Теперь найдем массу AgNO3. Молярная масса AgNO3 составляет примерно 169.87 г/моль. Используем ту же формулу:

   m(AgNO3) = n * M = 6.85 моль * 169.87 г/моль ≈ 1166.5 г.

4. Найдем массу осадка AgCl:

   Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl. Молярная масса AgCl составляет примерно 143.32 г/моль. Так как 1 моль HCl дает 1 моль AgCl, то количество моль AgCl будет равно количеству моль HCl, то есть 6.85 моль.

   Теперь найдем массу осадка:

   m(AgCl) = n * M = 6.85 моль * 143.32 г/моль ≈ 982.7 г.

Итак, итоговые результаты:

• Масса осадка AgCl: примерно 982.7 г.
• Масса нитрата серебра, необходимая для реакции: примерно 1166.5 г.