Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (1.1)?

Химия 9 класс Темы: Реакции осаждения масса осадка взаимодействие гидроксида натрия сульфат меди химия 9 класс осадок в химии расчет массы осадка химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4) и затем рассчитать массу этого осадка.

1. **Запишем уравнение реакции**:

• Сульфат меди реагирует с гидроксидом натрия согласно следующему уравнению:
• CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

2. **Определим количество вещества сульфата меди**:

• Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества (n) сульфата меди:
• n(CuSO4) = масса / молярная масса = 25 г / 159.5 г/моль ≈ 0.156 моль.

3. **Определим количество осадка Cu(OH)2**:

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2.
• Следовательно, количество вещества Cu(OH)2 также будет 0.156 моль.

4. **Найдем массу осадка Cu(OH)2**:

• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2 * (1 + 16) (OH) = 63.5 + 2 * 17 = 97.5 г/моль.
• Теперь рассчитаем массу осадка:
• масса = количество вещества * молярная масса = 0.156 моль * 97.5 г/моль ≈ 15.22 г.

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 25 г сульфата меди с избытком гидроксида натрия, составляет примерно 15.22 г.