Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции между 17,4 г сульфата калия и 36,4 г хлорида бария?

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена масса осадка сульфат калия хлорид бария реакция химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образовавшегося в результате реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), необходимо сначала записать уравнение реакции и определить, какой из реагентов является лимитирующим.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

При реакции сульфата калия с хлоридом бария образуется сульфат бария (BaSO4), который является осадком, и хлорид калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2 KCl

Шаг 2: Найдем молекулярные массы реагентов.

• Молярная масса K2SO4 = 2(39,1) + 32,1 + 4(16) = 174,3 г/моль
• Молярная масса BaCl2 = 137,3 + 2(35,5) = 208,3 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32,1 + 4(16) = 233,4 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества (в моль) каждого реагента.

• Количество K2SO4: 17,4 г / 174,3 г/моль ≈ 0,100 моль
• Количество BaCl2: 36,4 г / 208,3 г/моль ≈ 0,175 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2. У нас есть 0,100 моль K2SO4 и 0,175 моль BaCl2. Это означает, что K2SO4 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка (BaSO4).

Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль K2SO4 образуется 1 моль BaSO4. Поскольку у нас 0,100 моль K2SO4, то мы получим 0,100 моль BaSO4.

Теперь найдем массу BaSO4:

0,100 моль BaSO4 × 233,4 г/моль = 23,34 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 23,34 г.