Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка карбоната калия (К2СО3) с 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2), если массовая доля нитрата бария составляет 16%?

Химия 9 класс Реакции обмена и осаждение веществ масса осадка карбонат калия нитрат бария химия 9 класс реакция осадка массовая доля расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции карбоната калия (K2CO3) с нитратом бария (Ba(NO3)2), следуем следующим шагам:

1. Найдем массу нитрата бария в растворе:

• Массовая доля нитрата бария в растворе составляет 16%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 16 г Ba(NO3)2.
• Для 170 г раствора найдем массу нитрата бария:

Масса Ba(NO3)2 = 170 г * 16% = 170 г * 0.16 = 27.2 г

2. Запишем уравнение реакции:

Реакция между карбонатом калия и нитратом бария выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2CO3 → BaCO3 (осадок) + 2 KNO3

3. Найдем молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса Ba(NO3)2:
• Ba: 137 г/моль
• N: 14 г/моль (2 атома, значит 2 * 14 = 28 г/моль)
• O: 16 г/моль (6 атомов, значит 6 * 16 = 96 г/моль)
• Суммируем: 137 + 28 + 96 = 261 г/моль

• Молярная масса K2CO3:
• K: 39 г/моль (2 атома, значит 2 * 39 = 78 г/моль)
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома, значит 3 * 16 = 48 г/моль)
• Суммируем: 78 + 12 + 48 = 138 г/моль

4. Найдем количество молей нитрата бария:

Количество молей Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 27.2 г / 261 г/моль ≈ 0.104 моль

5. Найдем количество молей карбоната калия:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ba(NO3)2 нужно 1 моль K2CO3. Следовательно, нам нужно 0.104 моль K2CO3 для реакции с 0.104 моль Ba(NO3)2.

6. Найдем массу осадка BaCO3:

• Молярная масса BaCO3:
• Ba: 137 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома, значит 3 * 16 = 48 г/моль)
• Суммируем: 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

Теперь найдем массу BaCO3, образующегося в реакции:

Масса BaCO3 = количество молей * молярная масса = 0.104 моль * 197 г/моль ≈ 20.5 г

Ответ:

Масса осадка, образующегося при реакции, составляет примерно 20.5 г.