Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия, если доля растворенного вещества составляет 5%?

Химия 9 класс Образование осадков в реакциях обмена масса осадка реакция нитрата бария сульфат калия раствор 5% химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какая масса осадка образуется при реакции нитрата бария с сульфатом калия. Начнем с того, что нам нужно найти массу сульфата калия в растворе.

1. Определяем массу сульфата калия:
• Дано, что масса раствора сульфата калия составляет 34,8 г.
• Доля растворенного вещества (сульфата калия) составляет 5%. Это означает, что 5% от 34,8 г – это масса сульфата калия.
• Чтобы найти массу сульфата калия, используем формулу:
• Масса сульфата калия = (доля растворенного вещества / 100) * масса раствора = (5 / 100) * 34,8 г = 1,74 г.

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 1,74 г сульфата калия (K2SO4).

1. Реакция между нитратом бария и сульфатом калия:
• Запишем уравнение реакции:
• Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KNO3.
• Из уравнения видно, что 1 моль сульфата калия реагирует с 1 моль нитрата бария, образуя 1 моль сульфата бария (BaSO4), который и является осадком.

Теперь нам нужно рассчитать, сколько моль сульфата калия у нас есть.

1. Находим количество молей сульфата калия:
• Молярная масса K2SO4:
• Калий (K) = 39 г/моль, сульфат (SO4) = 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 64 г/моль.
• Итого: 2 * 39 + 32 + 64 = 214 г/моль.
• Теперь найдем количество молей сульфата калия:
• Количество молей = масса / молярная масса = 1,74 г / 174 г/моль ≈ 0,01 моль.

Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 0,01 моль сульфата калия.

1. Находим массу образующегося осадка (BaSO4):
• Из уравнения реакции видно, что количество образовавшегося осадка (BaSO4) равно количеству сульфата калия, то есть 0,01 моль.
• Молярная масса BaSO4:
• Барий (Ba) = 137 г/моль, сульфат (SO4) = 64 г/моль.
• Итого: 137 + 64 = 201 г/моль.
• Теперь найдем массу BaSO4:
• Масса = количество молей * молярная масса = 0,01 моль * 201 г/моль = 2,01 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 2,01 г.