Какова масса осадка, образующегося при реакции серной кислоты с раствором, в котором содержится 6,24 г хлорида бария?

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена масса осадка реакция серной кислоты хлорид бария химия 9 класс осадок в реакции Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции серной кислоты с хлоридом бария, нам нужно сначала записать уравнение реакции:

1. Запись уравнения реакции:

Хлорид бария (BaCl2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4) и хлороводорода (HCl):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2HCl

В результате реакции образуется сульфат бария, который является нерастворимым в воде и образует осадок.

2. Определение молекулярной массы хлорида бария:

• Молярная масса Ba = 137 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль (для 2 атомов: 2 * 35,5 = 71 г/моль)
• Итого: 137 + 71 = 208 г/моль

3. Расчет количества вещества хлорида бария:

Теперь, зная массу хлорида бария, мы можем найти количество вещества:

n(BaCl2) = масса / молярная масса = 6,24 г / 208 г/моль ≈ 0,03 моль

4. Определение количества вещества сульфата бария:

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, количество сульфата бария, образующегося в реакции, также будет 0,03 моль.

5. Расчет массы сульфата бария:

Теперь найдем молярную массу сульфата бария:

• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь можем вычислить массу осадка:

масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,03 моль * 233 г/моль ≈ 6,99 г

6. Ответ:

Таким образом, масса осадка сульфата бария, образующегося в результате реакции, составляет примерно 6,99 г.