Какова масса осадка, образующегося при смешивании 120 г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра?

Химия 9 класс Тематика: Осадки в химических реакциях масса осадка бромид натрия нитрат серебра раствор химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно сначала понять, что происходит при смешивании растворов бромида натрия (NaBr) и нитрата серебра (AgNO3). При их реакции образуется осадок бромида серебра (AgBr) и нитрат натрия (NaNO3).

Шаг 1: Найдем массу бромида натрия в 10,3%-ном растворе.

• Сначала определим массу NaBr в растворе. Поскольку у нас 120 г раствора и концентрация 10,3%, мы можем использовать формулу:
• Масса NaBr = (масса раствора) * (концентрация) = 120 г * 10,3% / 100%

Теперь посчитаем:

• Масса NaBr = 120 г * 0,103 = 12,36 г

Шаг 2: Найдем количество вещества бромида натрия.

• Для этого используем формулу:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• Молярная масса NaBr = 23 (Na) + 80 (Br) = 103 г/моль.
• Количество вещества NaBr = 12,36 г / 103 г/моль.

Теперь посчитаем:

• Количество вещества NaBr = 0,120 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества бромида серебра, образующегося в реакции.

• Реакция между NaBr и AgNO3 идет в соотношении 1:1, значит, количество вещества AgBr будет равно количеству вещества NaBr:
• Количество вещества AgBr = 0,120 моль.

Шаг 4: Найдем массу образовавшегося осадка AgBr.

• Молярная масса AgBr = 107,87 (Ag) + 79,9 (Br) = 187,77 г/моль.
• Теперь можем найти массу AgBr:
• Масса AgBr = количество вещества * молярная масса = 0,120 моль * 187,77 г/моль.

Теперь посчитаем:

• Масса AgBr = 22,53 г.

Ответ: Масса осадка бромида серебра, образующегося при смешивании 120 г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра, составляет 22,53 г.