Какова масса осадков, которые образуются при взаимодействии 200 г H2SO4 с BaCl2?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадков взаимодействие H2SO4 с BaCl2 химические реакции осадки в химии расчет массы осадков Новый

Для решения задачи нужно сначала определить, какие реакции происходят при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2), а затем рассчитать массу образовавшихся осадков.

Шаг 1: Определение реакции

При взаимодействии H2SO4 с BaCl2 происходит обменная реакция, в результате которой образуется сульфат бария (BaSO4) и хлорид водорода (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

Шаг 2: Вычисление количества вещества H2SO4

Сначала нужно рассчитать количество вещества серной кислоты. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса H2SO4 составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль,
• S: 32 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.

Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества H2SO4:

n(H2SO4) = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества BaCl2

Теперь найдем, сколько BaCl2 нужно для реакции. Молярная масса BaCl2 составляет:

• Ba: 137 г/моль,
• Cl: 35,5 г/моль × 2 = 71 г/моль.

Итого: 137 + 71 = 208 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2. Поэтому, чтобы полностью прореагировать 2,04 моль H2SO4, потребуется 2,04 моль BaCl2.

Масса BaCl2, необходимая для реакции:

m(BaCl2) = n(BaCl2) × M(BaCl2) = 2,04 моль × 208 г/моль ≈ 425,92 г.

Шаг 4: Определение массы осадка BaSO4

Теперь можем рассчитать массу образовавшегося осадка BaSO4. Молярная масса BaSO4 составляет:

• Ba: 137 г/моль,
• S: 32 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.

Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4. Таким образом, 2,04 моль H2SO4 даст 2,04 моль BaSO4.

Теперь находим массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 2,04 моль × 233 г/моль ≈ 475,32 г.

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося при взаимодействии 200 г H2SO4 с BaCl2, составляет примерно 475,32 г.