Какова масса остатка, если смешать 662 г 25% раствора нитрата свинца(II) и 150 г 50% раствора иодида натрия?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса остатка смешивание растворов нитрат свинца иодид натрия 25% раствор 50% раствор расчет массы раствора Новый

Чтобы найти массу остатка, нам нужно сначала рассчитать массу чистых веществ, содержащихся в каждом растворе, а затем определить, останется ли какое-либо вещество после реакции между нитратом свинца(II) и иодидом натрия.

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого нитрата свинца(II) в растворе.

• Масса раствора = 662 г
• Концентрация раствора = 25%
• Масса нитрата свинца(II) = 662 г * 0.25 = 165.5 г

Шаг 2: Рассчитаем массу чистого иодида натрия в растворе.

• Масса раствора = 150 г
• Концентрация раствора = 50%
• Масса иодида натрия = 150 г * 0.50 = 75 г

Шаг 3: Определим, произойдет ли реакция между нитратом свинца(II) и иодидом натрия.

Реакция между нитратом свинца(II) и иодидом натрия выглядит следующим образом:

Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 (осадок) + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата свинца(II) требуется 2 моля иодида натрия.

Шаг 4: Рассчитаем количество реагентов.

• Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + (14*2) + (16*6) = 331 г/моль
• Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль

Теперь найдем количество моль каждого вещества:

• Количество моль Pb(NO3)2 = 165.5 г / 331 г/моль ≈ 0.5 моль
• Количество моль NaI = 75 г / 150 г/моль = 0.5 моль

Шаг 5: Определим, какое вещество является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 0.5 моль Pb(NO3)2 потребуется 1 моль NaI (т.е. 0.5 моль Pb(NO3)2 требует 1 моль NaI). У нас есть только 0.5 моль NaI, поэтому иодид натрия является лимитирующим реагентом.

Шаг 6: Рассчитаем, сколько Pb(NO3)2 останется.

На 0.5 моль NaI (0.25 моль Pb(NO3)2) уйдет 0.5 моль NaI, значит останется:

• 0.5 моль Pb(NO3)2 - 0.25 моль = 0.25 моль

Шаг 7: Рассчитаем массу остатка.

• Масса остатка Pb(NO3)2 = 0.25 моль * 331 г/моль = 82.75 г
• Масса NaI, который полностью прореагировал = 75 г

Шаг 8: Найдем общую массу остатка.

Теперь мы можем найти массу остатка:

• Масса остатка = масса не прореагировавшего Pb(NO3)2 + масса NaNO3 (который образовался)
• Количество NaNO3 = 0.5 моль NaI, значит, 0.5 моль NaNO3 = 0.5 * 85 г/моль = 42.5 г

Итак, общая масса остатка:

• 82.75 г (Pb(NO3)2) + 42.5 г (NaNO3) = 125.25 г

Ответ: Масса остатка составляет 125.25 г.