Какова масса полученного железа в результате восстановления 64 г оксида железа(3) водородом, если выход продукта реакции составил 80%?

Химия 9 класс Реакции восстановления и расчеты по стехиометрии масса железа восстановление оксида железа химия 9 класс выход продукта реакции водород и оксид железа Новый

Чтобы определить массу полученного железа в результате восстановления оксида железа(III) водородом, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем задачу поэтапно.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Реакция восстановления оксида железа(III) водородом выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ

• Молярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16.00 г/моль
• Молярная масса H (водород) = 1.01 г/моль
• Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей оксида железа(III)

Теперь, зная массу оксида железа(III), можем найти количество молей:

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса = 64 г / 159.7 г/моль ≈ 0.400 моль

Шаг 4: Определим, сколько железа образуется

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моля Fe. Следовательно, 0.400 моль Fe2O3 даст:

Количество молей Fe = 0.400 моль * 2 = 0.800 моль

Шаг 5: Найдем массу полученного железа

Теперь можем рассчитать массу железа:

Масса Fe = количество молей * молярная масса = 0.800 моль * 55.85 г/моль ≈ 44.68 г

Шаг 6: Учитываем выход продукта реакции

Выход продукта реакции составил 80%, значит, фактическая масса полученного железа будет:

Фактическая масса Fe = 44.68 г * 0.80 = 35.744 г

Ответ:

Масса полученного железа в результате восстановления 64 г оксида железа(III) водородом составляет примерно 35.74 г.