Какова масса полученного железа в результате восстановления алюминием оксида железа (III) массой 128 г, если практический выход реакции составляет 85%?

Химия 9 класс Реакции восстановления и расчеты по химическим уравнениям масса железа восстановление алюминием оксид железа (III) практический выход реакции химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить массу полученного железа в результате восстановления оксида железа (III) алюминием, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция восстановления оксида железа (III) алюминием можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Шаг 2: Рассчитаем молекулярные массы

• Молярная масса Fe2O3 (оксид железа (III)):
• Fe: 55.85 г/моль, значит 2 Fe = 2 * 55.85 = 111.7 г/моль
• O: 16 г/моль, значит 3 O = 3 * 16 = 48 г/моль
• Итого: 111.7 + 48 = 159.7 г/моль
• Молярная масса железа (Fe): 55.85 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей оксида железа (III)

Теперь, зная массу оксида железа (III), можем найти количество молей:

• Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса = 128 г / 159.7 г/моль ≈ 0.802 моль

Шаг 4: Определим количество молей железа

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe. Следовательно:

• Количество молей Fe = 0.802 моль Fe2O3 * 2 = 1.604 моль Fe

Шаг 5: Рассчитаем теоретическую массу железа

Теперь мы можем рассчитать теоретическую массу железа:

• Масса Fe = количество молей * молярная масса = 1.604 моль * 55.85 г/моль ≈ 89.6 г

Шаг 6: Учитываем практический выход реакции

Практический выход реакции составляет 85%, поэтому фактическая масса полученного железа будет:

• Фактическая масса Fe = теоретическая масса * (выход / 100) = 89.6 г * (85 / 100) ≈ 76.16 г

Ответ:

Масса полученного железа в результате восстановления оксида железа (III) алюминием составляет примерно 76.16 г.