Какова масса получившегося хлорэтана, если известно, что были смешаны 0,6 моль хлора и 16,68 литров этана при нормальных условиях?

Химия 9 класс Реакции между веществами масса хлорэтана моль хлора объём этана нормальные условия химические реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько хлорэтана (C2H5Cl) получится в результате реакции между хлором (Cl2) и этаном (C2H6). Сначала запишем уравнение реакции:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

Теперь давайте проанализируем, сколько реагентов у нас есть:

• У нас есть 0,6 моль хлора (Cl2).
• Объем этана (C2H6) составляет 16,68 литров. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Теперь найдем количество моль этана:

1. Количество моль этана можно найти по формуле:
2. Количество моль = Объем (литры) / Объем 1 моля (литры).
3. Подставим значения: 16,68 литров / 22,4 литра/моль = 0,743 моль.

Теперь у нас есть 0,6 моль хлора и 0,743 моль этана. Следующий шаг — определить, какой из реагентов является лимитирующим (т.е. какой закончится первым).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль этана требуется 1 моль хлора. У нас есть:

• 0,6 моль Cl2
• 0,743 моль C2H6

Так как на 1 моль C2H6 требуется 1 моль Cl2, то 0,6 моль Cl2 хватит для реакции с 0,6 моль C2H6. Значит, лимитирующим реагентом является хлор.

Теперь можем найти, сколько хлорэтана образуется. Поскольку на 1 моль хлора получается 1 моль хлорэтана, то из 0,6 моль Cl2 получится 0,6 моль C2H5Cl.

Теперь найдем массу получившегося хлорэтана:

• Молярная масса хлорэтана (C2H5Cl) составляет:
• Углерод (C): 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H): 5 * 1 = 5 г/моль
• Хлор (Cl): 1 * 35,5 = 35,5 г/моль
• Итого: 24 + 5 + 35,5 = 64,5 г/моль

Теперь можем найти массу хлорэтана:

1. Масса = Количество моль * Молярная масса.
2. Масса = 0,6 моль * 64,5 г/моль = 38,7 г.

Ответ: Масса получившегося хлорэтана составляет 38,7 граммов.