Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько азотной кислоты потребуется для нейтрализации заданного количества гидроксида бария. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество гидроксида бария в растворе.
• Масса раствора гидроксида бария = 200 г.
• Массовая доля гидроксида бария (Ba(OH)₂) = 3,42% = 0,0342 (в долях от единицы).
• Масса Ba(OH)₂ = 200 г × 0,0342 = 6,84 г.
2. Найдем количество вещества гидроксида бария.
• Молярная масса Ba(OH)₂ = 137 (Ba) + 2 × (16 + 1) (OH) = 171 г/моль.
• Количество вещества Ba(OH)₂ = 6,84 г / 171 г/моль ≈ 0,04 моль.
3. Определим количество азотной кислоты, необходимое для нейтрализации.
• Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.
• Из уравнения видно, что 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 2 молями HNO₃.
• Количество HNO₃ = 2 × 0,04 моль = 0,08 моль.
4. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты.
• Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 г/моль.
• Масса HNO₃ = 0,08 моль × 63 г/моль = 5,04 г.
• Массовая доля HNO₃ в растворе = 0,1 (или 10%).
• Масса раствора HNO₃ = 5,04 г / 0,1 = 50,4 г.

Таким образом, для полной нейтрализации 200 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 3,42% потребуется 50,4 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0,1.