Какова масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1, необходимая для растворения 5,6 г железа?

ПРОШУ РАСПИШИТЕ ДАНО И РЕШЕНИЕ, ПОДРОБНО

Химия 9 класс Растворы и их свойства химия 9 класс масса раствора серная кислота массовая доля растворение железо расчет задача подробное решение дано формулы концентрация химические реакции молярная масса стехиометрия Новый

Дано:

• m(Fe) = 5.6 г
• w(H2SO4) = 0.1 (или 10%)

Найти:

• m (р-ра H2SO4)

Решение:

Первым шагом составим уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4):

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Теперь определим отношение масс в реакции. Из таблицы Менделеева мы знаем, что:

• Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Используя стехиометрию реакции, мы можем увидеть, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты. Это означает, что:

56 г Fe требует 98 г H2SO4 для реакции.

Теперь мы можем найти, сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения 5.6 г железа:

1. Находим массу H2SO4, необходимую для реакции с 5.6 г Fe:
2. Используем пропорцию: (5.6 г Fe * 98 г H2SO4) / 56 г Fe = 9.8 г H2SO4.

Теперь у нас есть 9.8 г H2SO4, но мы ищем массу раствора. Мы знаем, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0.1 (или 10%). Это значит, что из 100 г раствора 10 г составляют H2SO4.

Теперь мы можем вычислить массу раствора (m р-ра H2SO4), необходимую для получения 9.8 г H2SO4:

1. Поскольку 10% раствора содержит 9.8 г H2SO4, мы можем записать уравнение:
2. m(раствора) = 9.8 г H2SO4 / 0.1 = 98 г.

Ответ: Для растворения 5.6 г железа необходимо 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 0.1.