Чтобы ответить на вопрос о массе растворённого серебра, нам нужно использовать закон сохранения массы и некоторые химические уравнения. Давайте разберёмся шаг за шагом.

Серебро (Ag) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата серебра (Ag2SO4) и оксида серы (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

Теперь, если нам известен объём выделившегося оксида серы (SO2) в миллилитрах, нам нужно перевести этот объём в литры, а затем использовать закон Бойля-Мариотта для определения количества молей газа.

• Переведите миллилитры в литры: V(SO2) = объем в мл / 1000.
• Используйте уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление (обычно 101.3 кПа), V — объём в литрах, n — количество молей, R — универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T — температура в Кельвинах (обычно 273 + 20 = 293 К для комнатной температуры).
• Перепишите уравнение для нахождения n: n = PV / RT.

В уравнении реакции видно, что на 1 моль SO2 выделяется 2 моль Ag. Таким образом, количество молей серебра будет в два раза больше, чем количество молей оксида серы:

n(Ag) = 2 * n(SO2).

Теперь мы можем найти массу серебра, используя его молярную массу. Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107.87 г/моль. Тогда масса серебра (m) будет равна:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag),

Теперь вы можете подставить значения, которые вы получили в предыдущих шагах, и вычислить массу растворённого серебра.

Если у вас есть конкретные данные о количестве выделившегося оксида серы, вы можете подставить их в уравнения и провести расчёты. Если вам нужна дополнительная помощь с конкретными числами, пожалуйста, предоставьте их!