2025-02-11 02:13:00
Какова масса серебра, которую можно восстановить в результате реакции, если формальдегид массой 2,4 г обработали аммиачным раствором оксида серебра?
Химия 9 класс Восстановление и окисление в химии масса серебра восстановление серебра формальдегид аммиачный раствор оксид серебра химическая реакция расчет массы химия 9 класс
2025-02-11 02:13:08
Для того чтобы рассчитать массу серебра, которую можно восстановить в результате реакции формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс подробно.
Шаг 1: Определение реакцииФормальдегид (HCHO) в присутствии аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) восстанавливает серебро. Реакция можно представить следующим образом:
2 HCHO + Ag2O → 2 CH3OH + 2 Ag
Шаг 2: Вычисление количества вещества формальдегидаДля начала нам нужно найти количество вещества формальдегида в молях. Формальдегид имеет молярную массу:
- H: 1 г/моль
- C: 12 г/моль
- O: 16 г/моль
Таким образом, молярная масса формальдегида (HCHO) равна:
1 + 12 + 16 = 29 г/моль
Теперь найдем количество вещества формальдегида:
n(HCHO) = m / M = 2,4 г / 29 г/моль ≈ 0,0828 моль
Шаг 3: Определение количества восстановленного серебраСогласно уравнению реакции, 2 моля формальдегида восстанавливают 2 моля серебра. Это означает, что 1 моль формальдегида восстанавливает 1 моль серебра. Таким образом, количество восстановленного серебра будет равно количеству формальдегида:
n(Ag) = n(HCHO) = 0,0828 моль
Шаг 4: Вычисление массы восстановленного серебраТеперь найдем массу восстановленного серебра. Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Следовательно, масса восстановленного серебра будет равна:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,0828 моль * 107,87 г/моль ≈ 8,93 г
Итак, ответ:Масса серебра, которую можно восстановить в результате реакции, составляет примерно 8,93 г.
