Какова масса серебра, образовавшегося на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", при реакции 4,4 г уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра?

Химия 9 класс Тематика: Реакции с участием альдегидов масса серебра серебряное зеркало уксусный альдегид аммиачный раствор оксид серебра химическая реакция образование серебра Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, чтобы определить массу серебра, образовавшегося в результате реакции. Рассмотрим их по порядку.

Шаг 1: Определение молекулярной массы уксусного альдегида

Уксусный альдегид (или ацетальдегид) имеет формулу CH3CHO. Чтобы найти его молекулярную массу, сложим массы атомов:

• Углерод (C) - 12 г/моль (2 атома)
• Водород (H) - 1 г/моль (4 атома)
• Кислород (O) - 16 г/моль (1 атом)

Таким образом, молекулярная масса уксусного альдегида составляет:

2 * 12 + 4 * 1 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль.

Шаг 2: Определение количества вещества уксусного альдегида

Теперь найдем количество вещества уксусного альдегида, используя формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.

Подставим известные значения:

n = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 3: Запись уравнения реакции

Реакция уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра можно записать следующим образом:

CH3CHO + 2Ag2O + NH3 → 2Ag + CH3COONH4 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра.

Шаг 4: Определение количества образовавшегося серебра

Так как у нас 0,1 моль уксусного альдегида, то количество образовавшегося серебра будет:

n(Ag) = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.

Шаг 5: Определение массы серебра

Теперь найдем массу серебра. Молекулярная масса серебра (Ag) составляет 108 г/моль. Используем формулу:

m = n * M.

Подставим значения:

m(Ag) = 0,2 моль * 108 г/моль = 21,6 г.

Ответ:

Масса серебра, образовавшегося на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", составляет 21,6 г.