Какова масса соли, которая образуется при реакции оксида серебра массой 11,6 грамм с 25% раствором азотной кислоты массой 63 грамма?

Химия 9 класс Реакции обмена масса соли реакция оксида серебра азотная кислота 25% раствор химия 9 класс Новый

Для решения задачи о том, какая масса соли образуется при реакции оксида серебра с азотной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определить молекулярные массы веществ.

• Оксид серебра (Ag2O): Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль. Тогда для оксида серебра:
  • 2 * 107,87 г/моль (серебро) + 16 г/моль (кислород) = 231,74 г/моль.
• Азотная кислота (HNO3): Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, азота (N) - 14 г/моль, кислорода (O) - 16 г/моль. Тогда для азотной кислоты:
  • 1 г/моль (водород) + 14 г/моль (азот) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 63 г/моль.

Шаг 2: Определить количество оксида серебра.

Для этого используем формулу:

Количество вещества (в моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Подставим известные значения:

Количество Ag2O = 11,6 г / 231,74 г/моль ≈ 0,0502 моль.

Шаг 3: Определить массу азотной кислоты в растворе.

У нас есть 25% раствор азотной кислоты массой 63 г. Это означает, что:

Масса HNO3 = 25% от 63 г = 0,25 * 63 г = 15,75 г.

Шаг 4: Определить количество вещества азотной кислоты.

Количество HNO3 = 15,75 г / 63 г/моль ≈ 0,25 моль.

Шаг 5: Написать уравнение реакции.

Реакция между оксидом серебра и азотной кислотой выглядит следующим образом:

Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O.

Шаг 6: Определить, какое вещество ограничивает реакцию.

Из уравнения видно, что на 1 моль Ag2O требуется 2 моль HNO3. У нас есть:

• 0,0502 моль Ag2O.
• 0,25 моль HNO3, что достаточно для реакции, так как 0,0502 * 2 = 0,1004 моль HNO3 нужно.

Таким образом, оксид серебра является ограничивающим реагентом.

Шаг 7: Определить количество образующейся соли.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ag2O образуется 2 моль AgNO3. Следовательно:

Количество AgNO3 = 0,0502 моль * 2 = 0,1004 моль.

Шаг 8: Рассчитать массу образовавшейся соли.

Для этого нужно знать молярную массу AgNO3:

• 107,87 г/моль (Ag) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 169,87 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу соли:

Масса AgNO3 = количество (моль) * молярная масса (г/моль) = 0,1004 моль * 169,87 г/моль ≈ 17,04 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции, составляет примерно 17,04 грамма.