Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований масса соли взаимодействие оксида кальция раствор соляной кислоты 10% раствор химические реакции расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов, которые помогут нам понять, сколько соли образуется при реакции оксида кальция с соляной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции.

Оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

2. Определим количество соляной кислоты в 130 г 10% раствора.

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl.
• Следовательно, в 130 г раствора содержится (10 г / 100 г) * 130 г = 13 г HCl.

3. Рассчитаем количество молей HCl.

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь найдем количество молей HCl:

• Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 13 г / 36,5 г/моль ≈ 0,356 моль.

4. Определим количество молей CaO, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, для реакции с 1 моль CaO требуется 2 моля HCl. Значит, количество CaO, необходимое для реакции с 0,356 моль HCl, можно рассчитать следующим образом:

• Количество молей CaO = 0,356 моль HCl / 2 ≈ 0,178 моль CaO.

5. Рассчитаем массу CaCl2, образующегося в результате реакции.

Теперь определим, сколько CaCl2 образуется. Молярная масса CaCl2 составляет примерно 110,98 г/моль (40,08 г/моль для Ca и 35,45 г/моль для Cl, умноженное на 2).

• Количество молей CaCl2, образующегося в реакции, равно количеству молей CaO, так как 1 моль CaO дает 1 моль CaCl2.
• Следовательно, масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 0,178 моль * 110,98 г/моль ≈ 19,7 г.

6. Вывод.

Таким образом, масса соли (хлорида кальция), которая образуется при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты, составляет примерно 19,7 г.