Какова масса соли, образующейся при реакции 2,7 г K2CO3 с 15 г HCl, если концентрация HCl составляет 2%?

Химия 9 класс Тематика: Реакции кислот и оснований масса соли реакция K2CO3 с HCl концентрация HCl химия расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции карбоната калия (K2CO3) с соляной кислотой (HCl), сначала нужно написать уравнение реакции:

K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + CO2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение количества вещества HCl:
• Сначала найдем массу HCl в растворе.
• Концентрация HCl составляет 2%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 2 г HCl.
• Теперь найдем, сколько граммов HCl содержится в 15 г раствора:
• Масса HCl = (2 г / 100 г) * 15 г = 0,3 г HCl.
2. Определение количества вещества K2CO3:
• Теперь найдем количество вещества K2CO3:
• Молярная масса K2CO3 = 2 * 39,1 (K) + 12,0 (C) + 3 * 16,0 (O) = 138,2 г/моль.
• Количество вещества K2CO3 = 2,7 г / 138,2 г/моль = 0,0195 моль.
3. Определение количества вещества HCl:
• Молярная масса HCl = 1,0 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.
• Количество вещества HCl = 0,3 г / 36,5 г/моль = 0,00822 моль.
4. Определение реагирующих веществ:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль K2CO3 реагирует с 2 моль HCl.
• У нас есть 0,0195 моль K2CO3, значит, для полного реагирования нужно 0,0195 * 2 = 0,039 моль HCl.
• Однако у нас всего 0,00822 моль HCl, следовательно, HCl является лимитирующим реагентом.
5. Определение массы образующейся соли:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl образуют 2 моль KCl.
• Значит, 0,00822 моль HCl образует 0,00822 моль KCl.
• Молярная масса KCl = 39,1 (K) + 35,5 (Cl) = 74,6 г/моль.
• Масса KCl = 0,00822 моль * 74,6 г/моль = 0,613 г.

Ответ: Масса соли KCl, образующейся при реакции, составляет примерно 0,613 г.