Какова масса сульфата магния, который образуется при реакции магния с 5%-ным раствором серной кислоты массой 9.8 г?

Химия 9 класс Реакции обмена масса сульфата магния реакция магния 5% раствор серной кислоты химия 9 класс расчет массы вещества Новый

Чтобы определить массу сульфата магния, образующегося при реакции магния с 5%-ным раствором серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

Мы знаем, что 5%-ный раствор серной кислоты содержит 5 г серной кислоты (H2SO4) на 100 г раствора. У нас есть 9.8 г раствора, поэтому мы можем рассчитать массу серной кислоты следующим образом:

• Масса H2SO4 = (5 г / 100 г) * 9.8 г = 0.49 г

Шаг 2: Вычисление количества вещества серной кислоты

Теперь мы найдем количество вещества серной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.

• Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
• Количество вещества H2SO4 = 0.49 г / 98 г/моль = 0.005 моль

Шаг 3: Запись уравнения реакции

Реакция магния с серной кислотой может быть записана следующим образом:

• Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния (MgSO4).

Шаг 4: Определение количества сульфата магния

Поскольку количество вещества H2SO4 равно 0.005 моль, то и количество образовавшегося сульфата магния также будет равно 0.005 моль.

Шаг 5: Вычисление массы сульфата магния

Теперь мы можем найти массу сульфата магния, используя его молярную массу. Молярная масса MgSO4 составляет 120 г/моль.

• Масса MgSO4 = Количество вещества MgSO4 * Молярная масса MgSO4
• Масса MgSO4 = 0.005 моль * 120 г/моль = 0.6 г

Ответ: Масса сульфата магния, образующегося при реакции, составляет 0.6 г.