Какова масса сульфида алюминия, если 43 г алюминия с 6% примесей вступил в реакцию с серой?

Химия 9 класс Реакции металлов с неметаллами масса сульфида алюминия алюминий с примесями реакция с серой Новый

Чтобы найти массу сульфида алюминия, который образуется в результате реакции алюминия с серой, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем, как это сделать.

Шаг 1: Определение чистого алюминия

Сначала нужно выяснить, сколько чистого алюминия содержится в 43 г образца, если в нем есть 6% примесей. Примеси – это вещества, которые не участвуют в реакции. Чтобы найти массу чистого алюминия, используем следующую формулу:

• Чистый алюминий = Общая масса образца - Масса примесей

Сначала вычислим массу примесей:

• Масса примесей = 6% от 43 г = 0.06 * 43 г = 2.58 г

Теперь найдем массу чистого алюминия:

• Чистый алюминий = 43 г - 2.58 г = 40.42 г

Шаг 2: Определение массы сульфида алюминия

Теперь, когда мы знаем массу чистого алюминия, можем перейти к расчету массы сульфида алюминия (Al2S3), который образуется в результате реакции с серой. Реакция между алюминием и серой описывается уравнением:

4Al + 3S -> 2Al2S3

Из уравнения видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями серы, чтобы образовать 2 моля сульфида алюминия. Теперь найдем, сколько моль алюминия у нас есть:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Количество моль алюминия = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия
• Количество моль алюминия = 40.42 г / 27 г/моль ≈ 1.5 моль

Шаг 3: Определение количества сульфида алюминия

Согласно уравнению реакции, 4 моль алюминия дают 2 моль сульфида алюминия. Таким образом, 1.5 моль алюминия дадут:

• Количество моль Al2S3 = (2 моль Al2S3 / 4 моль Al) * 1.5 моль Al = 0.75 моль Al2S3

Шаг 4: Вычисление массы сульфида алюминия

Теперь найдем массу сульфида алюминия:

• Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (2 * 27 г/моль) + (3 * 32 г/моль) = 54 г + 96 г = 150 г/моль
• Масса Al2S3 = Количество моль Al2S3 * Молярная масса Al2S3
• Масса Al2S3 = 0.75 моль * 150 г/моль = 112.5 г

Ответ:

Масса сульфида алюминия, образующегося в результате реакции, составляет 112.5 г.