Какова масса сульфида железа FeS, который образуется при нагревании 11,2 г железа с 3,2 г серы? Какое из этих веществ останется неиспользованным?

Химия 9 класс Реакции соединения и расчеты по химическим уравнениям масса сульфида железа нагревание железа и серы неиспользованное вещество химические реакции стехиометрия расчет массы FeS образование химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько сульфида железа (FeS) образуется при реакции между железом (Fe) и серой (S). Начнем с того, что запишем уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Теперь определим, сколько молей каждого вещества у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярные массы элементов:

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

1. Количество молей железа (Fe):
   • 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,200 моль Fe
2. Количество молей серы (S):
   • 3,2 г / 32,07 г/моль ≈ 0,100 моль S

Теперь определим, какое вещество является ограничивающим реагентом. Смотрим на соотношение реагентов в уравнении реакции:

1 моль Fe + 1 моль S → 1 моль FeS

Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 1 моль серы. У нас есть:

• 0,200 моль Fe
• 0,100 моль S

Сравнивая количество молей, видно, что серы (S) меньше, чем железа (Fe). Следовательно, сера является ограничивающим реагентом.

Теперь можем рассчитать, сколько сульфида железа (FeS) образуется. Поскольку на 1 моль серы требуется 1 моль железа и получается 1 моль FeS, то количество FeS, которое образуется, будет равно количеству молей серы:

Количество молей FeS = 0,100 моль

Теперь найдем массу образовавшегося FeS:

Масса FeS = количество молей × молярная масса FeS

Масса FeS = 0,100 моль × 87,92 г/моль = 8,792 г

Таким образом, масса сульфида железа, который образуется, составляет примерно 8,8 г.

В заключение, у нас осталось неиспользованным:

• Железо (Fe): 0,200 моль - 0,100 моль = 0,100 моль, что соответствует 5,58 г (0,100 моль × 55,85 г/моль).

Ответ: масса FeS составляет 8,8 г, неиспользованным остается 5,58 г железа.