Какова масса сульфида железа, который образуется при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа?

Химия 9 класс Химические реакции. Массовые соотношения веществ масса сульфида железа сплавление серы и железа химия 9 класс реакция сульфида железа расчет массы химические реакции сера порошок железа химические уравнения стехиометрия Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой вместе.

Чтобы узнать массу сульфида железа (FeS), который образуется, нужно сначала понять, сколько реагентов у нас есть и какой из них ограничивает реакцию.

• У нас есть 6,4 г серы (S).
• И 11,8 г железа (Fe).

Теперь нам нужно знать, сколько сульфида железа получится из этих веществ. Реакция между железом и серой выглядит так:

Fe + S → FeS

Сначала находим молекулярные массы:

• Молярная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль.
• Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль.
• Молярная масса сульфида железа (FeS) ≈ 56 + 32 = 88 г/моль.

Теперь давай посчитаем, сколько моль каждого вещества у нас есть:

• Моль Fe = 11,8 г / 56 г/моль ≈ 0,21 моль.
• Моль S = 6,4 г / 32 г/моль ≈ 0,20 моль.

Теперь смотрим, что у нас в избытке, а что в недостатке. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Fe нужно 1 моль S:

У нас 0,21 моль Fe и 0,20 моль S. Значит, серы не хватает, и она будет ограничивающим реагентом.

Теперь считаем, сколько сульфида железа получится:

Так как на 1 моль S получается 1 моль FeS, то 0,20 моль S даст 0,20 моль FeS.

Теперь находим массу FeS:

Масса FeS = 0,20 моль * 88 г/моль = 17,6 г.

Итак, масса сульфида железа, который образуется, составляет 17,6 г!

Если что-то непонятно, спрашивай, я всегда рад помочь!