Для решения задачи необходимо рассмотреть реакцию между цинком и кислородом. Эта реакция приводит к образованию оксида цинка (ZnO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Теперь давайте определим, сколько вещества (в молях) у нас есть для каждого из реагентов.

1. Цинк (Zn):
   • Молярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль.
   • Количество вещества (моль) цинка: 50 г / 65,4 г/моль ≈ 0,764 моль.
2. Кислород (O2):
   • Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
   • Количество вещества (моль) кислорода: 50 г / 32 г/моль ≈ 1,563 моль.

Теперь сравним соотношение реагентов с тем, что нам нужно по уравнению реакции:

Согласно уравнению, на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Это означает, что:

• Для 0,764 моль цинка нам нужно 0,382 моль кислорода (0,764 моль Zn * 1 моль O2 / 2 моль Zn).
• У нас есть 1,563 моль кислорода, что больше, чем 0,382 моль. Значит, цинк является ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем рассчитать, сколько оксида цинка (ZnO) образуется из 0,764 моль цинка:

Согласно уравнению, 2 моль Zn образуют 2 моль ZnO. Это означает, что:

• 0,764 моль Zn образует 0,764 моль ZnO.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида цинка:

• Молярная масса ZnO составляет 65,4 г/моль (Zn) + 16 г/моль (O) = 81,4 г/моль.
• Масса ZnO: 0,764 моль * 81,4 г/моль ≈ 62,2 г.

Ответ: В результате реакции образуется примерно 62,2 г оксида цинка (ZnO).