Чтобы определить массу вещества, образующегося при реакции натрия с хлором, начнем с уравнения реакции. Реакция между натрием (Na) и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия реагируют с 1 молекулой хлора, образуя 2 молекулы хлорида натрия (NaCl).

Теперь найдем, сколько моль натрия у нас есть:

1. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.
2. Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
3. Количество моль натрия = 23 г / 23 г/моль = 1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль натрия реагирует с 0.5 моль хлора, образуя 1 моль NaCl. Теперь найдем массу получившегося хлорида натрия:

1. Молярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 35.5 г/моль (Cl) = 58.5 г/моль.
2. Масса NaCl = количество моль × молярная масса = 1 моль × 58.5 г/моль = 58.5 г.

Ответ: Масса вещества, образующегося при реакции 23 г натрия с хлором, составляет 58.5 г NaCl.

Теперь перейдем ко второму вопросу о ионах, образующихся в указанных процессах:

• а) Cu - 2e-: В данном процессе медь (Cu) теряет 2 электрона, образуя ион Cu2+. Таким образом, ион, который образуется, это Cu2+.
• б) Cl + e-: В этом случае хлор (Cl) принимает 1 электрон и образует ион Cl-. Таким образом, ион, который образуется, это Cl-.

Теперь запишем формулу ионного соединения, состоящего из образовавшихся ионов:

Мы имеем ионы Cu2+ и Cl-. Для нейтрализации заряда необходимо два иона Cl- для одного иона Cu2+. Следовательно, формула ионного соединения будет:

CuCl2

Ответ: Формула ионного соединения, состоящего из образовавшихся ионов, - CuCl2.