Какова масса воды и гидрокарбоната натрия в 250 мл 8,4 %-раствора гидрокарбоната натрия, если при ацидозе вводят 100 мл этого раствора с плотностью 0,90 г/мл?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса воды масса гидрокарбоната натрия 8,4%-раствор ацидоз плотность раствора Новый

Чтобы найти массу воды и гидрокарбоната натрия в 250 мл 8,4%-раствора гидрокарбоната натрия, сначала нужно понять, что такое массовая доля раствора и как она рассчитывается.

Шаг 1: Определение массы раствора.

• Для начала найдем массу 100 мл раствора, который вводят при ацидозе. Плотность раствора равна 0,90 г/мл.
• Масса раствора (m) рассчитывается по формуле: m = V * ρ, где V - объем раствора, ρ - плотность.
• Подставляем значения: m = 100 мл * 0,90 г/мл = 90 г.

Шаг 2: Определение массы гидрокарбоната натрия в растворе.

• Теперь мы знаем, что в 100 мл раствора масса составляет 90 г, и 8,4% из этой массы - это гидрокарбонат натрия.
• Чтобы найти массу гидрокарбоната натрия (m_NaHCO3), используем формулу: m_NaHCO3 = (масса раствора * массовая доля) / 100.
• Подставляем значения: m_NaHCO3 = (90 г * 8,4) / 100 = 7,56 г.

Шаг 3: Определение массы воды в растворе.

• Теперь, чтобы найти массу воды (m_H2O), нужно вычесть массу гидрокарбоната натрия из общей массы раствора.
• Формула для массы воды: m_H2O = масса раствора - m_NaHCO3.
• Подставляем значения: m_H2O = 90 г - 7,56 г = 82,44 г.

Шаг 4: Пропорциональное определение для 250 мл раствора.

• Теперь найдем массу гидрокарбоната натрия и воды в 250 мл раствора. Для этого используем пропорцию.
• Так как 100 мл раствора содержат 7,56 г NaHCO3 и 82,44 г H2O, то в 250 мл будет:
• Для гидрокарбоната натрия: (7,56 г / 100 мл) * 250 мл = 18,9 г.
• Для воды: (82,44 г / 100 мл) * 250 мл = 206,1 г.

Итак, итоговые массы:

• Масса гидрокарбоната натрия в 250 мл раствора: 18,9 г.
• Масса воды в 250 мл раствора: 206,1 г.