Какова массовая доля фосфорной кислоты в 1,9-н растворе с плотностью 1,031 г/мл, если учитывать реакцию полной нейтрализации?

Химия 9 класс Растворы и их свойства массовая доля фосфорной кислоты 1,9-н раствор плотность 1,031 г/мл реакция нейтрализации химия 9 класс Новый

Для того чтобы найти массовую долю фосфорной кислоты (H3PO4) в 1,9-н растворе с плотностью 1,031 г/мл, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу раствора

• Плотность раствора равна 1,031 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора весит 1,031 г.
• Для 1 литра (1000 мл) раствора масса будет равна: масса раствора = 1,031 г/мл * 1000 мл = 1031 г.

Шаг 2: Найдем количество молей фосфорной кислоты

• Нормальность (н) раствора равна 1,9 н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 1,9 эквивалента H3PO4.
• В случае фосфорной кислоты, которая может отдавать 3 протоны (H+), мы можем сказать, что 1 моль H3PO4 соответствует 3 эквивалентам.
• Таким образом, количество молей H3PO4 в 1,9-н растворе: количество молей H3PO4 = 1,9 эквивалента / 3 = 0,6333 моль.

Шаг 3: Найдем массу фосфорной кислоты

• Молярная масса H3PO4 составляет: 3*1 (H) + 31 (P) + 4*16 (O) = 98 г/моль.
• Теперь найдем массу H3PO4 в растворе: масса H3PO4 = количество молей * молярная масса = 0,6333 моль * 98 г/моль = 62,0 г.

Шаг 4: Найдем массовую долю фосфорной кислоты в растворе

• Массовая доля вычисляется по формуле: массовая доля (%) = (масса вещества / масса раствора) * 100%
• Подставим значения: массовая доля H3PO4 = (62,0 г / 1031 г) * 100% ≈ 6,0%.

Таким образом, массовая доля фосфорной кислоты в 1,9-н растворе составляет примерно 6,0%.