Давайте решим первую часть задачи, которая связана с определением массовой доли гидроксида натрия (NaOH) в растворе.

1. Сначала найдем общую массу раствора. Она равна массе воды плюс масса гидроксида натрия:
• Масса воды = 120 г
• Масса NaOH = 75 г
• Общая масса раствора = 120 г + 75 г = 195 г
2. Теперь найдем массовую долю NaOH в растворе. Массовая доля рассчитывается по формуле:
Массовая доля = (масса вещества / масса раствора) * 100%
3. Подставим известные значения:
• Масса вещества (NaOH) = 75 г
• Масса раствора = 195 г
4. Теперь проведем расчет:
• Массовая доля NaOH = (75 г / 195 г) * 100% ≈ 38.46%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет примерно 38.46%.

Теперь перейдем ко второй части задачи, связанной с определением металла и расчетом его относительной атомной массы.

1. Здесь нам даны следующие данные:
• Масса металла = 8,32 г
• Масса кислорода (O2) = 3,84 г
2. Сначала найдем количество молей кислорода, используя формулу:
Количество молей = масса / молярная масса
3. Молярная масса O2 (кислорода) = 32 г/моль. Теперь подставим значения:
• Количество молей O2 = 3,84 г / 32 г/моль = 0,12 моль
4. Теперь, согласно уравнению реакции, один моль металла реагирует с одним моль кислорода. Следовательно, количество молей металла также равно 0,12 моль.
5. Рассчитаем относительную атомную массу металла по формуле:
Относительная атомная масса = масса металла / количество молей металла
6. Подставим значения:
• Относительная атомная масса = 8,32 г / 0,12 моль ≈ 69,33 г/моль

Таким образом, относительная атомная масса данного металла составляет примерно 69,33 г/моль.