Чтобы определить массовую долю изотопов природного хлора, нужно сначала знать, что хлор состоит из двух основных изотопов: хлор-35 (с массой 35 а.е.м.) и хлор-37 (с массой 37 а.е.м.). Природный хлор имеет относительную атомную массу, равную примерно 35,5 а.е.м.

Шаги для расчета массовой доли изотопов хлора:

1. Обозначим массовую долю изотопа хлор-35 как x, а массовую долю изотопа хлор-37 как y.
2. Поскольку это два изотопа, то их массовые доли должны в сумме давать 1: x + y = 1.
3. Теперь запишем уравнение для средней атомной массы хлора: 35x + 37y = 35,5.
4. Теперь подставим y из первого уравнения во второе: y = 1 - x.
5. Подставим это значение в уравнение для средней атомной массы: 35x + 37(1 - x) = 35,5.
6. Упростим уравнение: 35x + 37 - 37x = 35,5 -2x + 37 = 35,5 -2x = 35,5 - 37 -2x = -1,5 x = 0,75.
7. Теперь найдем y: y = 1 - x = 1 - 0,75 = 0,25.

Таким образом, массовая доля изотопа хлор-35 составляет 75%, а хлор-37 — 25%.

Теперь перейдем к рубидию:

Рубидий состоит из изотопов ^{85}Rb и ^{87}Rb. Мы знаем, что его относительная атомная масса составляет 85,47 а.е.м.

Шаги для расчета массовой доли изотопов рубидия:

1. Обозначим массовую долю изотопа ^{85}Rb как a, а массовую долю изотопа ^{87}Rb как b.
2. Составим уравнение для массовых долей: a + b = 1.
3. Запишем уравнение для средней атомной массы рубидия: 85a + 87b = 85,47.
4. Подставим b из первого уравнения во второе: b = 1 - a.
5. Подставим это значение в уравнение для средней атомной массы: 85a + 87(1 - a) = 85,47.
6. Упростим уравнение: 85a + 87 - 87a = 85,47 -2a + 87 = 85,47 -2a = 85,47 - 87 -2a = -1,53 a = 0,765.
7. Теперь найдем b: b = 1 - a = 1 - 0,765 = 0,235.

Таким образом, массовая доля изотопа ^{85}Rb составляет 76,5%, а ^{87}Rb — 23,5%.

Что касается выбора изотопов:

Изотопы — это атомы одного элемента, имеющие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Например, изотопы хлора и рубидия, которые мы рассмотрели выше, являются примерами изотопов.