Какова массовая доля соли в исходном растворе, если при кипячении раствора гидросульфита натрия выделился газ, а масса раствора составила 90 г? Если к порции полученного раствора массой 10 г добавили избыток раствора хлорида бария, то это привело к выпадению 2,17 г белого осадка. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Химия 9 класс Химические реакции и их расчеты массовая доля соли гидросульфит натрия раствор хлорида бария белый осадок химия растворов процентное содержание соли расчет массовой доли Новый

Для решения данной задачи, нам нужно выполнить несколько шагов и использовать некоторые химические знания. Давайте разберем все по порядку.

Шаг 1: Определение реакции с гидросульфитом натрия

При нагревании гидросульфита натрия (NaHSO3) выделяется газ - диоксид серы (SO2). Реакция может быть записана следующим образом:

• 2 NaHSO3 → Na2S2O5 + SO2 + H2O

Однако для нашей задачи это не приводит к прямым расчетам, поэтому перейдем к следующему шагу.

Шаг 2: Реакция с хлоридом бария

Когда к раствору добавляют хлорид бария (BaCl2), происходит осаждение сульфата бария (BaSO4), который является белым осадком. Реакция выглядит так:

• BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 NaCl

Мы знаем, что масса осадка составила 2,17 г. Теперь нам нужно найти, сколько сульфата натрия (Na2SO4) содержится в 10 г раствора, чтобы затем определить массовую долю соли в исходном растворе.

Шаг 3: Вычисление количества осадка

Для того чтобы найти массу сульфата натрия, которая привела к образованию 2,17 г сульфата бария, мы используем молярные массы:

• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь найдем количество молей BaSO4:

• Количество молей BaSO4 = масса / молярная масса = 2,17 г / 233 г/моль ≈ 0,00931 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaSO4 образуется из 1 моля Na2SO4. Таким образом, количество Na2SO4 будет равно 0,00931 моль.

Шаг 4: Вычисление массы Na2SO4

Теперь найдем массу Na2SO4:

• Молярная масса Na2SO4 = 23 * 2 (Na) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,00931 моль * 142 г/моль ≈ 1,32 г

Шаг 5: Определение массовой доли соли в исходном растворе

Теперь мы знаем, что в 10 г раствора содержится 1,32 г Na2SO4. Чтобы найти массу Na2SO4 в исходном растворе, нужно учитывать, что 10 г раствора содержат 1,32 г соли:

• Массовая доля Na2SO4 в 10 г раствора = (1,32 г / 10 г) * 100% = 13,2%

Теперь, поскольку мы знаем, что весь исходный раствор имел массу 90 г, мы можем найти общую массу Na2SO4 в этом растворе:

• Масса Na2SO4 в 90 г раствора = 1,32 г * (90 г / 10 г) = 11,88 г

Шаг 6: Расчет массовой доли соли в исходном растворе

Теперь мы можем найти массовую долю Na2SO4 в 90 г раствора:

• Массовая доля Na2SO4 = (11,88 г / 90 г) * 100% ≈ 13,2%

Ответ: Массовая доля соли в исходном растворе составляет примерно 13,20%.